【课程简介】
高二化学辅导课程立足高二教材基础，以高考考点为中心，为同学们全面梳理课本知识要点，帮助大家有规律地记忆和学习高中化学的全部知识要点。
【适用范围】
高二化学
【教学模式】
一对一个性化辅导
【课程目标】
1. 深入彻底掌握高中化学全部知识点
2. 以基础知识为纲要，探索高考出题的方向与规律，真正做到学以致考
3. 挖掘解题规律，探索通法通解
【课程内容】
化学实验基本方法
化学计量在实验中的应用
化学反应中的能量变化
物质的分类
离子反应
氧化还原反应
金属的化学性质
几种重要的金属化合物
用途广泛的金属材料
无机非金属材料的主角-硅
富集在海水中的元素-氯
硫和氮的氧化物
氨、硝酸、硫酸
元素周期表
元素周期律
化学键
......
【课程亮点】
1.基础知识，学习方法，学习习惯，学习心态，在读学校教学水平等综合分析。
2.找出所有知识盲区。
3.充分挖掘考生潜能，预测增分趋势。
4.老师团以总分为目标围绕各科要点制定有效增分计划。
5.进行靶向定位强化训练，专职老师一对一授课。
6.学习管理师全程监督指导，及时反馈随时修订辅导方案，保证效果。
【课程大纲】
基础
1.激发学习动机
2.培养学习兴趣
3.化学方程式书写
4.基础知识梳理
5.基础习题答疑
进阶
1.巩固无机、有机、实验等基础知识
2.典型例题归类及解析方法
3.培养化学学习兴趣及学习技巧
4.构建化学知识网络
5.培养化学学科素养
规范
1.基础知识检测
2.查漏补缺，建立错误档案
3.化工原理与实验等知识专项训练
4.计算题专项训练
点拨
1.经典试题选讲
2.化学计算能力训练
3.历年易错题原因归纳
4.答题策略与限时训练
5.化学思维拓展与知识网络构建
巩固
1.阶段性测题训练
2.基础题不失分法则
3.经典例题讲解
4.一题多解拓展，变式训练
【校区分布】
尖锋教育(光谷校区)：洪山区珞喻路789号湖北通信管理局南区1楼
尖锋教育(中南校区)：武昌区中南路2号中建广场b座3楼
尖锋教育(天地校区)：江岸区胜利街316号(二中广雅旁边)
尖锋教育(积玉桥校区)：武昌区街道积玉桥街街道积玉桥地铁站c出口玉桥新都旁
尖锋教育(香港路校区)：江岸区香港路39号开源阳光城1楼(地铁6号线苗栗路D出口)
尖锋教育(长港校区)：江汉区常青一路88号
尖锋教育(常青校区)：东西湖区新世界常青 1/2中心
尖锋教育(王家湾校区)：汉阳区龙阳大道36号大洋百货三楼
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尖锋教育(吴家山校区)：东西湖区地铁2号线常青花园站汇和城购物中心F4
尖锋乐思集训学校：东湖新技术开发区高新大道410号
《高二化学期末复习知识点》
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
1.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去SO2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH2)。
化学电源
(1)锌锰干电池
负极反应：Zn→Zn2++2e-;
正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;
(2)铅蓄电池
负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-
正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
(3)氢氧燃料电池
负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-
正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-
电池总反应：2H2+O2=2H2O
1.烯烃、二烯、炔烃：
(1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去
(2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.含有炔氢的炔烃：
(1)XX银，生成炔化银白色沉淀
(2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。
3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.卤代烃：XX银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。
5.醇：
(1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇);
(2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。
6.酚或烯醇类化合物：
(1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。
(2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
1.绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
2.三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体;☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;
3.三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂);☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;
4.多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;
5.含有苯环的蛋白质溶胶遇浓XX会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
1、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
2、常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数≤4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
3、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、纤维素。能溶于水的有机物：醇、醛、酸、某些糖。
4、能发生加成反应的有机物：含有碳碳双键或碳碳叁键(也能发生加聚反应)、含苯环(只与氢气加成);大多数有机物能发生取代、氧化反应(燃烧)。
5、能使溴水因反应而褪色的有：烯烃、炔烃等含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物
6、能发生水解反应的有机物有：酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质
7、鉴别甲烷和乙烯可以用溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾;除去甲烷中的乙烯只能用溴水。
8、高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质、橡胶、塑料
9、石油分馏是物理变化，裂化和裂解是化学变化;煤的干馏、气化、液化都涉及化学变化。
